27.2克Fe和Fe2O3固体混合物,加入100ml一定浓度的稀硫酸,固体恰好全部溶解,标况下产生2.24LH2,在所得

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  • 也就是说最后剩下的铁均为2价产生0.1molH2设Fe质量为m物质的量为m/56由电子得失守恒2*m/56=（(27.2)-m/160）*2+0.1*2m=11.2g由于最后溶液里溶质只有FeSO4即：因为Fe2O3质量为16g,含0.2molFeFe单质中含Fe0.2mol则最终...

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