(1)①
＞ ②c ③25% 0.05 mol/(L·min)
(2)①N 2H 4(l)＋2H 2O 2(l)=N 2(g)＋4H 2O(g)
ΔH＝－641.5 kJ/mol
②N 2H 4＋4OH －－4e －=N 2↑＋4H 2O
③4Cu(OH) 2＋N 2H 4
2Cu 2O＋N 2↑＋6H 2O HN 3
根据化学方程式可写出该反应的平衡常数表达式，该反应为放热反应，升高温度，平衡左移，平衡常数减小，故K 1＞K 2。②当N 2、H 2、NH 3的浓度之比为1∶3∶2时，不一定为平衡状态，a项错误；当3v(N 2) 正＝v(H 2) 逆时为平衡状态，b项错误；该反应为气体体积减小的反应，当压强不变时一定达到平衡状态，c项正确；该体系中气体的质量不发生变化，容器体积不发生变化，故混合气体的密度不变，d项错误。
③设转化的N 2的物质的量为x mol，则有：
N 2(g)＋3H 2(g)
2NH 3(g)
起始(mol) 130
转化(mol) x3x2x
平衡(mol) 1－x 3－3x2x
根据平衡时气体的总物质的量为原来的
，可得x＝0.25，则N 2的转化率为25%，
v(NH 3)＝0.5/10＝0.05 mol/(L·min)。
(2)①由题中信息可写出该反应的热化学方程式。②在原电池中，阳离子移向正极，故N 2H 4所在的电极为负极，发生氧化反应，其电极反应式为N 2H 4＋4OH －－4e －=N 2↑＋4H 2O。③根据氧化还原反应原理及质量守恒定律可写出N 2H 4与Cu(OH) 2反应的化学方程式；由于N 2为0.3 mol，则氮气质量为8.4 g，又因叠氮酸的质量为8.6 g，则叠氮酸中氢元素的质量为0.2 g，从而可推知叠氮酸中H、N的原子个数比为1∶3，则其分子式为HN 3。