各守恒式都是怎么出来的?还有怎么比较离子浓度?
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  • 水解平衡的三大守恒定律:

    1、电荷守恒:电解质溶液中,不论存在多少种离子,溶液总是呈电中性,即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数,也就是所谓的电荷守恒规律,如NaHCO3溶液中存在着如下关系:

    c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-) 由于一个CO32-带2个负电,所以要乘2

    2、物料守恒:电解质溶液中,由于某些离子能够水解,离子种类增多,但某些关键性原子总是守恒的,如0.1mol/LNaHCO3溶液中,C元素以HCO3-、CO32-、H2CO3三种形式存在,它们的总浓度就是原来NaHCO3的浓度,守恒关系如下:c(Na+) == c(HCO3-) + c(CO32-) + c(H2CO3)

    3、质子守恒:在任何溶液中由水电离出的H+、OH-始终相等

    一般只要利用电荷守恒、物料守恒消去不水解的离子(Na+)就得到了.