Question

25℃时，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的三种酸HX、HY

Answer 1

解题思路：A、根据图象分析，0.1000mol•L^-1的三种酸HX、HY、HZ的pH分别为4、3、1，据此可以判断三种酸的酸性强弱及导电能力；

B、根据氢氧化钠滴到10mL，c（HY）≈c（Y^-），K_a（HY）≈c（H⁺）；

C、HX恰好完全反应时，HY已经反应完全，此时的溶液为NaX和NaY混合液；

D、由于溶液中的c（H⁺）=c（Y^-）+c（Z^-）+c（OH^-）及HA的电离平衡常数K_a（HY）=

c(

H

+

)•c(

Y

−

)

c(HY)

进行判断．

A、氢氧化钠体积为0时，0.1000mol•L^-1的三种酸HX、HY、HZ的pH分别为4、3、1，故酸性大小为：HX＜HY＜HZ，所以相同条件下导电性大小为：HZ＞HY＞HX，故A错误；

B、当NaOH溶液滴到10mL时，溶质等物质的量的NaA、HA，则溶液中c（HY）≈c（Y^-），HA的电离平衡常数K_a（HY）=

c(H+)•c(Y−)

c(HY)≈c（H⁺）=10^-PH=10^-5，故B正确；

C、HX恰好完全反应时，HY早已经完全反应，所得溶液为NaX和NaY混合液，酸性HX＜HY，NaY水解程度小于NaX，则溶液中c（X^-）＜c（Y^-），所以溶液中离子浓度大小关系为：c（Y^-）＞c（X^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C错误；

D、HY与HZ混合，溶液中电荷守恒为：c（H⁺）=c（Y^-）+c（Z^-）+c（OH^-）；HA的电离平衡常数为K_a（HY）=

c(H+)•c(Y−)

c(HY)，c（Y^-）=

Ka(HY)•c(HY)

c(H+)，c（H⁺）=

Ka(HY)•c(HY)

c(H+)+c（Z^-）+c（OH^-），故D正确；

故选BD．

点评：

本题考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

考点点评： 本题考查了溶液酸碱性与溶液pH的计算、酸碱混合的定性判断、溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握酸碱混合的定性判断及有关溶液pH的计算方法，正确分析、理解图象信息为解答本题的关键，能够根据电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理比较溶液中各离子浓度大小．