解题思路：二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
根据物质的性质可以判断实验现象；
稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；
浓硫酸具有吸水性，可以用来干燥二氧化碳、氢气、氧气、一氧化碳、甲烷等物质；
加热条件下，氢气和氧化铜反应生成铜和水；
氢气、甲烷在空气中燃烧时都能够产生淡蓝色火焰；
甲烷燃烧生成水和二氧化碳．
（1）实验开始后，A中无明显现象，说明煤气中不存在CO2．
故填：CO2．
（2）若煤气中有CO存在，则一氧化碳和氯化钯反应生成钯沉淀，则B中产生的现象是溶液中产生沉淀．
故填：溶液中产生沉淀．
（3）C中，氯化氢和二氧化碳都能够和氢氧化钠反应，发生反应的化学方程式分别为：NaOH+HCl═NaCl+H2O或2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
D中浓硫酸的作用是干燥气体．
故填：NaOH+HCl═NaCl+H2O或2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；干燥气体．
（4）若F中无水CuSO4变蓝色，说明反应生成了水，进一步说明氧化铜和氢气发生了反应，则E中一定发生的化学方程式为：H2+CuO
△
.
Cu+H2O．
故填：H2+CuO
△
.
Cu+H2O．
（5）CH4燃烧的化学方程式是：CH4+2O2
点燃
.
CO2+2H2O；
因为F装置导出的气体中可能有氢气，氢气燃烧产生淡蓝色火焰，所以不能确认煤气中含有 CH4；
为了确定煤气中是否有CH4，接着采取的操作方法是：在火焰上方罩一个内壁附有澄清石灰水的烧杯，观察到的现象是烧杯内壁澄清石灰水变浑浊，由此验证煤气中一定含有
CH4．
故填：CH4+2O2
点燃
.
CO2+2H2O；F装置导出的气体中可能有氢气，氢气燃烧产生淡蓝色火焰；在火焰上方罩一个内壁附有澄清石灰水的烧杯；烧杯内壁澄清石灰水变浑浊．
点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；常见气体的检验与除杂方法；一氧化碳的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．