解题思路：A、该装置是原电池，铜作负极，银作正极，电子从负极沿导线流向正极．
B、只有能构成闭合回路才能有电流产生．
C、根据铜和电子的关系式计算．
D、该反应中铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜．
A、该装置是原电池，较活泼的金属铜作负极，银作正极，外电路中电子从铜沿导线流向银，故A错误．
B、取出盐桥后，不能构成闭合回路，所以没有电流产生，电流计的指针不能发生偏转故，故B错误．
C、铜极上的电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+
64g 2mol
3.2g 0.1mol
所以外电路中每通过0.1mol电子，铜的质量理论上减小3.2g，故C错误．
D、该装置中负极上铜失电子，正极上银离子得电子，所以电池反应式为
Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2，故D正确．
故选D．
点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．
考点点评： 本题考查了原电池原理，难度不大，明确盐桥的作用、外电路中电子的流向、铜和电子的关系即可解答本题．