解题思路：①从实验步骤进行分析；④从碳酸盐与酸反应的实验现象进行分析；根据复分解反应的规律写出反应的化学方程式；
（1）从浓硫酸的用途分析；
（2）反应完后，装置内会有残余的二氧化碳不能进入U型管；
（3）试样中纯碱的质量分数=
纯碱的质量
试样的质量]×100%，试样的质量已知，再需要求出纯碱的质量，U型管前后增加的质量是反应生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可求出纯碱的质量；
（4）从浓盐酸的性质分析；
（5）从碳酸根离子的特殊离子对进行分析．
①装置连接好后应先检查装置的气密性，若装置漏气，会造成气体外逸或空气进入装置．故答案为：装置的气密性
④碳酸钠与硫酸反应有气体生成，当不再产生气体时说明碳酸钠已反应完；碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳．
故答案为：不再产生气体； Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O
（1）浓硫酸具有吸水性，能做干燥剂，这里浓硫酸的作用是除去二氧化碳中的水蒸汽，防止水蒸汽进入U型管中．故答案为：除去水
（2）为了使装置内残余的二氧化碳也全部进入U型管，应从导管A处缓缓鼓入一定量的空气．故答案为：使反应产生的二氧化碳全部进入U形管
（3）设纯碱的质量为x
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O
106 44
x 303.3g-300g=3.3g
[106/44＝
x
3.3g]，x=7.95g
[7.95g/10g×100%=79.5%
故答案为：79.5%
（4）浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体一部分会被U型管中的碱石灰吸收，对测定结果有影响．故答案为：浓盐酸有挥发性，对测定结果有影响．
（5）和碳酸钠反应生成沉淀，钠盐全部溶于水，生成的沉淀只能是碳酸盐沉淀，碳酸根离子遇到钙离子或钡离子都会生成沉淀，所以可溶性的含钙离子或钡离子的盐或碱都行．
故答案为：氯化钙或氯化钡或硝酸钙或硝酸钡或氢氧化钙或氢氧化钡等等（符合题意即可）
点评：
本题考点： 碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；气体的干燥（除水）；二氧化碳的化学性质；碱的化学性质．
考点点评： 本实验的装置连接顺序非常严密，最前面的氢氧化钠溶液是为了防止空气中的二氧化碳进入装置，最后面的碱石灰也是为了防止空气中的二氧化碳进入装置．
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