Question

2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）反应过程的能 量变化如图所示．请回答下列问题：

Answer 1

解题思路：由图象可知反应物总能量大于生成物总能量，反应为放热反应，图中E为活化能，E的大小与反应热无关，加入催化剂，可降低活化能，反应速率增大，计算出平衡时各种物质的浓度，可计算平衡常数．

（1）由图象可知反应物总能量大于生成物总能量，反应为放热反应，故答案为：大于；

（2）图中E为活化能，E的大小与反应热无关，但与反应物和生成物的活化能差值有关，故答案为：否；

（3）加入催化剂，可降低活化能，反应速率增大，故答案为：降低；

（4）向2L密闭容器中充入2mol S0₂和1mol0₂，在V₂O₅催化剂存在的条件下，反应达到平衡，测得此时密闭容器中含有1mol S0₃，则

2S0₃（g）⇌2S0₂（g）+0₂（g）

起始（mol/l）01 0.5

转化（mol/l） 0.5 0.5 0.25

平衡（mol/l） 0.5 0.5 0.25

k=

(0.5mol/L)2×(0.25mol/L)

(0.5mol/L)2=0.25 mol•L^-1．

故答案为：0.25 mol•L^-1．

点评：

本题考点： 反应热和焓变；化学平衡的计算．

考点点评： 本题综合考查化学反应与能量以及化学平衡常数问题，为高考高频考点，侧重于学生的基础知识和基本能力的考查，有利于培养学生的科学素养，难度不大，注意相关基础知识的学习．