解题思路：（1）依据常用仪器回答；
（2）若制取的是氧气，据氧气的密度和溶解性确定收集装置，并据制取氧气的方法书写方程式，选择发生装置；检验氧气用带火星的木条伸入瓶内，若木条复燃则是氧气；
（3）根据反应物状态和反应条件选择发生装置；并据二氧化硫的性质选择收集装置；
（4）【作出猜想】③从药品的表面积和酸的质量分数考虑；
【设计实验】（1）控制不同地点是石块这一个变量；
【交流讨论】实验中可以通过观察放出气泡的剧烈程度不同，粗略地比较反应速率；
【拓展延伸】从实验所需要的条件的考虑．
（1）标号仪器分别是试管和酒精灯；
（2）根据题意，这些装置可用于制取氧气和二氧化碳，若制取的是氧气，氧气的密度比空气大且不易溶于水，则可用向上排空气法或排水法收集；制取氧气可用加热高锰酸钾或氯酸钾的方法，分解过氧化氢溶液的方法，若用加热高锰酸钾的方法，属于固体加热型，则选A发生装置；反应方程式是2KMnO4
△
.
K2MnO4+MnO2+O2↑；检验氧气用带火星的木条伸入瓶内，若木条复燃则是氧气；
（3）常温下，用亚硫酸钠固体和稀硫酸制取二氧化硫气体，不需加热，属于固液常温型，故选发生装置B；由于二氧化硫是易溶于水、密度比空气大的有毒气体，所以应用E收集，可将尾气用水吸收，防止污染大气；
（4）【作出猜想】③影响二氧化碳产生速率的因素还可能是：石块大小不同（或石块质量不同、盐酸质量不同）；
【设计实验】（1）验证猜想①是否成立，要设计的实验：其他量都要相同，但要取不同地点的石块，进行实验；
【交流讨论】实验中可以通过观察气泡产生的剧烈程度，粗略地比较反应速率；
【拓展延伸】探究“催化剂对用过氧化氢溶液制取氧气的反应速率的影响”，需要控制不变的因素有 温度、溶液的溶质质量分数、溶液质量、压强等；
故答案为：（1）试管；酒精灯；
（2）氧气；C或D；A；2KMnO4
△
.
K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）B；E；大气污染；
（4）石块大小不同（或石块质量不同、盐酸质量不同）；
不同地点；
放出气泡的剧烈程度不同；过氧化氢溶液的浓度、温度（合理均可）．
点评：
本题考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法．
考点点评： 掌握装置选取方法，反应原理，并能灵活应用解答问题，通过控制变量的方法研究化学问题是一种常用的方法，同学们要学会如何控制一个反应的变量，明确哪些变量可以控制等．