（一） 一般物体呈电中性,那么内部既然有负电荷,就一定有对应电量的正电荷,不同类别的物体内部的正电荷表现为不同的粒子.
例：1,金属导体内部的负电荷为电子,正电荷表现为金属原子晶格,即原子核.负电荷的电子可移动,可由一些方式形成电子得失,而正电荷的原子核呈晶格排列,不能移动.
2,电解质溶液内,负电荷为阴离子,正电荷为阳离子.一般都可自由移动.
（二） 干电池是一种原电池,高中化学可学到,举常见的锌锰干电池为例,工作原理如下：
（－） Zn｜ZnCl2、NH4Cl（糊状）‖MnO2｜C（石墨） （＋）
负极：Zn-2e=Zn2＋
正极：2MnO2＋2NH4＋＋2e＝Mn2O3＋2NH3＋H2O
总反应：Zn＋2MnO2＋2NH4＋＝ Zn2＋＋Mn2O3＋2NH3＋H2O
Zn失去电子,变成Zn2+,即在提供电子的同时产生了正电荷； MnO2和NH4＋得到电子,被还原成Mn2O3和NH3,这里Mn原先是+4价,被还原到+3价,即可以看成是在得到电子的同时,原先的“正电荷”被中和.