(2013•黄石)将30g 碳酸钠溶液与48.2g氯化钡溶液混合,碳酸钠和氯化钡两种物质恰好完全反应.过滤,所

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  • 解题思路:(1)根据质量守恒定律可知:反应后溶液质量的减少量就是生成的沉淀的质量;

    (2)根据沉淀的质量结合方程式算出氯化钠的质量,并据溶质的质量分数=

    溶质的质量

    溶液的质量]×100%进行解答.

    (1)反应后生成沉淀的质量是:30g+48.2g-58.5g=19.7g

    (2)设溶液中溶质NaCl的质量为x

    Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3

    117197

    x 19.7g

    [117/x]=[197/19.7g]

    x=11.7g

    所得滤液中溶质的质量分数为:[11.7g/58.5g×100%=20%;

    故答案为:(1)19.7;

    (2)所得滤液中溶质的质量分数为20%.

    点评:

    本题考点: 根据化学反应方程式的计算;有关溶质质量分数的简单计算.

    考点点评: 解答本题的关键是:知道溶液质量的减少量就是生成沉淀的质量,并书写正确的方程式,了解溶质质量分数的计算方法,方程式解题的规范格式.

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