解题思路：该反应达到平衡状态时，A浓度的变化量=（0.5-0.3）mol/L=0.2mol/L，B浓度的变化量=（0.7-0.1）mol/L=0.6mol/L，C浓度的变化量=（0.4-0）mol/L=0.4mol/L，同一化学反应同一时间段内，各物质浓度的变化量之比等于其计量数之比，所以该反应方程式为：A（g）+3B（g）⇌2C（g），根据“先拐先平数值大”结合图II知，T1＞T2，升高温度，B的体积分数增大，则该反应的正反应是放热反应，据此分析．
该反应达到平衡状态时，A浓度的变化量=（0.5-0.3）mol/L=0.2mol/L，B浓度的变化量=（0.7-0.1）mol/L=0.6mol/L，C浓度的变化量=（0.4-0）mol/L=0.4mol/L，同一化学反应同一时间段内，各物质浓度的变化量之比等于其计量数之比，所以该反应方程式为：A（g）+3B（g）⇌2C（g），根据“先拐先平数值大”结合图II知，T1＞T2，升高温度，B的体积分数增大，则该反应的正反应是放热反应；
A．在t1时间内B浓度的变化量=（0.7-0.1）mol/L=0.6mol/L，则v（B）=
0.6mol/L
t1min=
0.6
t1mol•L-1•min-1 ，故A正确；
B．由上面分析可知，该平衡体系的化学反应方程式为A+3B⇌2C，故B正确；
C．其他条件不变，增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡正移，气体的总物质的量减小，所以气体的平均相对分子质量增大，故C正确；
D．结合图II知，T1＞T2，其它条件不变，温度由T1降低到T2，平衡向正反应方向移动，B的转化率增大，故D错误；
故选D．
点评：
本题考点： 物质的量或浓度随时间的变化曲线；体积百分含量随温度、压强变化曲线．
考点点评： 本题考查化学平衡移动以及平衡图象题，做题时注意分析图象中曲线的变化规律，结合外界条件对平衡移动的影响进行分析，题目难度中等．