解题思路：书写热化学方程式除了要遵循书写化学方程式的要求外，还应注意以下几方面：
（1）必须注明各反应物、生成物的状态（s、l、g、aq），不标“↑”和“↓”符号；
（2）反应热△H与测定条件（温度、压强）有关，若不说明则指常温（25℃）、常压（101kPa）下；
（3）△H只能写在标有反应物或生成物状态的化学方程式的右边，并用“；”隔开．若为吸热反应，△H为“+”；若为放热反应，△H为“-”，△H的单位一般为kJ/mol；
（4）热化学方程式中的化学计量数仅表示该物质的物质的量，不表示物质的分子或原子数，因此可以是整数或分数．
A、S燃烧是放热反应，故A正确；
B、热化学方程式应标明状态，故B错误；
C、燃烧热是指生成液态水时放出的热量，故C错误；
D、中和是放热反应，△H＜0，故D错误．
故选：A．
点评：
本题考点： 反应热和焓变．
考点点评： 本题考查热化学方程式的书写，注意书写热化学方程式时的注意事项即可．