解题思路:利用化学方程式,根据氢气的质量求相关物质的质量,依次进行解决.
设样品中铁的质量为x,加入的稀硫酸中溶质的质量为y,生成的FeSO4质量为z
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
5698 152 2
xyz0.2g
[56/x=
98
y=
152
z=
2
0.2g]
解得:x=5.6g,y=9.8g,z=15.2g
(1)样品中碳的质量分数为:[5.7g−5.6g/5.7g]×100%=1.8%<2%,
因此该铁合金是钢;
(2)加入的稀硫酸中溶质的质量分数:
9.8g
100g×100%=9.8%;
答:加入的稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%;
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数:
15.2g
5.6g+100g−0.2g×100%=14.4%
答:反应后所得溶液中溶质的质量分数为14.4%.
点评:
本题考点: 根据化学反应方程式的计算;有关溶质质量分数的简单计算.
考点点评: 根据质量守恒定律求反应后所得溶液的质量是重点,要牢固把握.