Question

（2012•宁德二模）某同学从资料上查到以下反应：

Answer 1

解题思路：（1）①A、B为中学化学常见单质，AO₂、BO₂是能使澄清石灰水变浑浊的气体，BO₂能使品红溶液褪色，可以推断BO₂为SO₂，AO₂为CO₂；确定A为C，B为S；

②根据守恒配平化学方程式计算二者的物质的量之比即可；

③根据热化学方程式的书写方法以及盖斯定律来计算回答；

④根据题意所给反应物和产物的信息来书写化学方程式；

（2）①根据方程式系数之比等于变化量之比计算氢气的变化浓度，并根据速率计算公式来计算即可；

②根据浓度熵规则判断化学反应是否达到平衡状态．

A、B是中学化学常见单质，AO₂、BO₂是能使澄清石灰水变浑浊的气体，BO₂能使品红溶液褪色，可以推断BO₂为SO₂，AO₂为CO₂；确定A为C，B为S；

（1）①B元素为S元素，原子结构示意图为

，

故答案为：

；

②若反应中A为C和B为S的质量比为3：4，物质的量之比=[3/12]：[4/32]=2：1；

依据原子守恒配平化学方程式得到；2KClO₃+2C+S═2KCl+2CO₂+SO₂，

得到n（KClO₃）：n（CO₂）=1：1，

故答案为：1：1；

③黄色气体ClO₂可用于污水杀菌和饮用水净化．KClO₃与BO₂在强酸性溶液中反应可制得ClO₂，依据氧化还原反应的电子守恒和原子守恒写出离子方程式为2ClO₃^-+SO₂═2ClO₂+SO₄^2-，

故答案为：2ClO₃^-+SO₂═2ClO₂+SO₄^2-；

③已知：a、S（s）+O₂（g）═SO₂（g），△H=-393.5kJ•mol^-1

b、S（s）+O₂（g）═SO₂（g），△H=-296.8kJ•mol^-1

c、C（s）+2S（s）═CS₂（l），△H=+89.7kJ•mol^-1

二硫化碳燃烧的反应CS₂（l）+3O₂（g）═2SO₂（g）+CO₂（g），△H=a+2b-c，所以△H=（-393.5kJ•mol^-1）+2（-296.8kJ•mol^-1）-89.7kJ•mol^-1=-1076.8kJ•mol^-1，

故答案为：CS₂（l）+3O₂（g）═2SO₂（g）+CO₂（g），△H=-1076.8kJ•mol^-1；

④KClO₃与SO₂在强酸性溶液中反应制得ClO₂的离子方程式为：2ClO₃^-+SO₂═2ClO₂+SO₄^2-，

故答案为：2ClO₃^-+SO₂═2ClO₂+SO₄^2-；

（2）①0～5min内，根据变化量之比等于系数之比得出5min时，氢气的浓度是1.30mol/L，变化浓度是0.7mol/L，化学反应速率v（H₂）=[0.7/5]mol•L^-1min^-1=0.14mol•L^-1min^-1，

故答案为：0.14mol•L^-1min^-1；

②当反应进行到10min时，Qc=

0.5

0.5×12=1＜K，所以不是平衡状态，

故答案为：否；此时Q=1＜K．

点评：

本题考点： 用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学平衡状态的判断；化学平衡的计算；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．

考点点评： 本题是一道综合知识的考查题，考查学生归纳和推理能力，注意知识的迁移和应用是关键，难度大．