Question

1.某有机物10.2g完全燃烧生成标准状况下CO2 （二氧化碳）13.44L,生成水12.6g.该有机物密度是相同状况下

Answer 1

1.

设该化合物为CxHy ,

由该有机物密度是相同状况下乙烷的3.4倍,

可得M (CxHy) =30×3.4g/mol = 102g/mol

所以n (CxHy)= 10.2g ÷ 102g/mol = 0.1mol

n(CO2) =13.44L ÷22.4L/mol = 0.6mol

n(H2O)水-12.6g÷18=0.7mol

由方程 CxHy + (x + y/4)O2 =xCO2 + y/2 H2O

解得x=6 y=14

分子式：C6H14

2.

无论是否完全燃烧,一定质量的C2H5OH燃烧最终得到的水的质量是一定的,

也就是1molC2H5OH燃烧得到3molH2O.

现在得到10.8gH2O,

所以燃烧的C2H5OH一共就是0.2mol,9.2g.

所以有n(CO2)+n(CO)=0.4mol.

又最后得到混合物质量为27.6g,

所以m(CO2)+m(CO)=16.8g

设CO2 xmol,CO ymol.

则x+y=0.4

44x+28y=16.8

x=0.35,y=0.05

所以CO的质量为0.05×28=1.4g.