我们一般通过改变温度来改变物体的溶解度,从而可以把不饱和溶液转换为饱和溶液或者是将饱和溶液转换为不饱和溶液,进一步达到质量分数是否得到改变的结论.
不知道你了解不了解物理上常用的控制变量法,那么他在这里也可以得到应用.我们知道溶解度的概念是在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量.因此我们可以知道溶解度跟温度,溶剂,所溶解的质量——也就是溶质,还有一个饱和状态4个因素有关.当然我们可以暂时不分析那个状态,因为我们要研究的就是这个状态.也就是当下我们先分析温度,溶剂,溶质之间的关系.
首先我们可以先来研究温度,那么利用控制变量法,我们就要进行控制溶剂和溶质的质量.比如我们拿来2杯100克水,2匙39.0克的食盐进一步混合为食盐溶液.但是,一杯水的温度是100C,另外的一杯是50C.先说明的是100C的时候,食盐溶液的溶解度为39.8克,50C时的溶解度为37.0克.那么100C时得到的溶液就是饱和溶液,50C时得到的溶液是不饱和的.
可是题目的要求是在温度一定的情况下,那么在温度一定,2杯水溶剂的质量以及溶质的质量都一定时,他们所达到的状态是一样的.即是在2杯水都在100C时,他们的溶剂都是100克,溶质都是39.0克,这个时候他们都处于不饱和状态.而当2杯水到在50C时,他们的溶剂都是100克,溶质都是39.0的时候,他们都处于饱和状态.所以在温度一定时,2者的状态都一样,也就没有把不饱和溶液转化为饱和溶液之说了,更不用去研究他们的溶质质量分数如何变化了.
那么我们接着研究溶质跟溶剂之间的关系.
当食盐的温度在100C不变时,我们先来研究溶剂.要研究溶剂,那么溶质也要不变.例如,我们取来1号杯和2号杯,向1号杯加入120克水,2号杯加入100克水,但保证他们溶质质量都是39.8克.那么1号杯就得到不饱和溶液,2号杯就得到饱和溶液.
根据溶质质量分数=溶质质量/溶液质量*100%可知1号杯的溶质质量分数为39.8/120+39.8*100% 2号杯的为39.8/100+39.8*100%
所以结果就是在温度一定时,将不饱和溶液变成饱和溶液时,其质量分数变大了.
接着再来研究溶质.既然是研究溶质,那么我们就要控制温度跟溶剂.当温度是100C不变时,我们取来3号杯以及4号杯,他们的溶剂都是100克的水,但向3号杯加入食盐39.0克,向4号杯加入39.8克食盐.那么3号杯就是不饱和溶液,其溶质质量分数为39.0/100+39.0*100%就约等于0.2805.2号杯的质量分数为39.8/100+39.8*100%就约等于0.284.
如此一比较,就得到温度一定时,将不饱和溶液转化为饱和溶液,其质量分数变大的结果.可是如果你将他们的得数都四舍五入的话都将得到28%,那么他们的质量分数又相等了.
这只是我个人的作法.至于怎么样,我就觉得你还需要去请教一下老师,看看到底是怎么样的结果.但是我希望我的答案你可以认真思考下,呵呵~~