Question

根据热化学方程式S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297.23kJ•mol-1，分析下列说法正确的是（　　）

Answer 1

解题思路：根据反应为放热反应可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，为放热反应，物质处于气态时能量高于处于固态时能量，以此解答该题．

S（s）具有的能量比S（g）具有的能量低，则S（g）+O₂（g）=SO₂（g）的反应热的绝对值大于297.23kJ•mol^-1，故A、B错误，

反应为放热反应，所以反应物的总能量高于生成物的总能量，即1molS（s）与1molO₂（g）所具有的能量之和大于1molSO₂（g）所具有的能量，故C错误、D正确．

故选D．

点评：

本题考点： 反应热和焓变．

考点点评： 本题考查化学反应与能量变化，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意化学反应中反应热的计算，物质三态之间的转变也存在能量的变化，难度不大．