解题思路：常温下，等物质的量的HY和NaOH恰好反应生成NaY，溶液呈碱性，说明NaY是强碱弱酸盐，结合盐类水解和物料守恒来分析解答．
A．NaY为强碱弱酸盐，水解呈碱性，混合溶液中由水电离出的c（OH-）=
10-14
10-9mol/L=10-5mol/L，故A错误；
B．溶液呈碱性，则有c（OH-）＞c（H+），根据电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（Y-）+c（OH-），可得c（Na+）＞c（Y-），盐是强电解质，完全电离，水的电离程度较小，所以c（Y-）＞c（OH-），则溶液中离子浓度由大到小的顺序为 c（Na+）＞c（Y-）＞c（OH-）＞c（H+），故B错误；
C．根据物料守恒，应有c（HY）+c（Y-）=c（Na+），根据电荷守恒应有c（Na+）+c（H+）=c（Y-）+c（OH-），二者联式可得：c（HY）+c（H+）=c（OH-），则c（OH-）-c（HY）=c（H+）=1×10-9mol•L-1，故C正确；
D.0.1mol•L-1HY溶液与0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合后，从物料守恒的角度分析，溶液中应存在c（Na+）=c（Y-）+c（HY）=0.05mol•L-1，故D错误．
故选C．
点评：
本题考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；离子浓度大小的比较．
考点点评： 本题考查了酸碱混合溶液定性判断，根据混合溶液酸