Question

一元弱酸的pka=5.00则浓度为0.1mol/l的一元弱酸的水溶液的ph

Answer 1

PKa = 5,说明该弱酸的电离平衡常数Ka=10^-5 .对0.1 mol/l的一元弱酸HA而言,电离平衡常数表达式为 Ka= C(H+)* C(A-) / C(HA) = 10^-5 ,忽略水电离出的氢离子（因为水的电离被抑制）,此时C(H+)=C(A-),故上述表达式变为 C(H+)^2 / C(HA) = 10^-5 ,即 C(H+)^2 / 0.1 = 10^-5 ,解得 C(H+) = 10^-3,故 PH= 3.

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