Question

下列说法是否正确？为什么？（1）NH 3 在碱性溶液中比在纯水的溶解度大。

Answer 1

（1）不正确。NH ₃溶于水，存在溶解平衡、化学平衡和电离平衡：

NH ₃(g)

NH ₃ (aq)；NH ₃+ H ₂O

NH ₃·H ₂O

NH ₄ ⁺+ OH ^－

碱性溶液中c (OH ^－)较大，会促使上述平衡逆向移动，使得NH ₃的溶解度下降。

（2）不正确。氯化钠pH接近于7，是因为Na ⁺、Cl ^－不影响水的电离；没有发生水解。而醋酸铵的pH接近于7，是因为CH ₃COO ^－、NH ₄ ⁺都发生了水解，只是水解程度几乎相同。

（1）不正确，因为NH ₃溶于水，存在溶解平衡、化学平衡和电离平衡：

NH ₃(g)

NH ₃ (aq)；NH ₃+ H ₂O

NH ₃·H ₂O

NH ₄ ⁺+ OH ^－

碱性溶液中c (OH ^－)较大，会促使上述平衡逆向移动，使得NH ₃的溶解度下降。

（2）不正确，氯化钠pH接近于7，是因为Na ⁺、Cl ^－不影响水的电离；没有发生水解。而醋酸铵的pH接近于7，是因为CH ₃COO ^－、NH ₄ ⁺都发生了水解，但二者的水解程度几乎相同，所以溶液显中性。