参加化学竞赛吧?我高中也参加过的,我来说一下吧,杂化的理论是在化学键的理论上发展的,他认为原子（离子）之间不说简单的化学键,而是比较复杂的键型.比如说烯键和炔键不是简单的双键和三键,双键和三键也不是简单的两对或者三对共享电子对,而是介于他们之间的,即双键的作用力比单键强,但比两个单键作用力的和小,这就是杂化,双键是两个单键作用在一块的键型,成为杂化,电子的运行轨道既能量的大小用杂化轨道表示.
大概基本概念就是这样,其实化学键是不存在的,存在的只是电子的运行轨道,他表示电子的能量大小,按照这中理论,可以分为很多杂化的键型,像π式键等等.
下面是我辛苦找到的,希望对你有用.
sp杂化：同一电子层中的s轨道与p亚层的一个轨道杂化（p亚层共有三个轨道,下同）,形成两个新轨道,夹角为180度.乙炔中的碳是sp杂化的.
sp2杂化：同一电子层中的s轨道与p亚层的两个轨道杂化,形成三个新轨道,在同一平面内,夹角为120度.例乙烯中的碳就是sp2杂化的.
sp3杂化：同一电子层中的s轨道与p亚层的三个轨道杂化,形成四个新轨道,取向是伸向正四面体的四个顶点,夹角为109度28分.我们平时见到的甲烷、四氯化碳中的碳就是sp3杂化的.
另外水中的氧、氨中的氮原子也是sp3杂化的.只不过在新形成的四个轨道中有已成对的电子,就不能跟氢原子形成共价键了（氧有两对,氮有一对,所以分别结合两个、三个氢）,而已成对的轨道可以与缺电子的氢离子形成配位键,这就是水合氢离子,铵根离子的形成原因.水是缺两个角的正四面体,只有三个原子核,因而是V字形的.氨是缺一个角的正四面体,有四个原子核,因而是三角锥形的.
铵根离子中的氮、硫酸根离子中硫也都是sp3杂化的,它们的构型都是正四面体.