Question

（2014•湖南一模）下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是（　　）

Answer 1

解题思路：A．也可能为强酸的酸式盐；

B．c（H⁺）=10^-pH；

C．常温时，某溶液中由水电离出来的c（H⁺）和c（OH^-）的乘积为1×10^-24＜10^-14，则该溶液抑制水电离，为强酸或强碱溶液；

D．常温时，0.1mol/L HA溶液的pH＞1，则该酸为弱酸，0.1mol/L BOH溶液中

c(O

H

−

)

c(

H

+

)

=l0¹²，c（H⁺）．c（OH^-）=10^-14，则c（OH^-）=0.1mol/L，所以BOH为强碱，二者等体积混合生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性．

A．也可能为强酸的酸式盐，如硫酸氢钠，故A错误；

B．c（H⁺）=10^-pH，所以pH=4.5的番茄汁中c（H⁺）是pH=6.5的牛奶中c（H⁺）的10²倍，故B正确；

C．常温时，某溶液中由水电离出来的c（H⁺）和c（OH^-）的乘积为1×10^-24＜10^-14，则该溶液抑制水电离，为强酸或强碱溶液，偏铝酸根离子不能在强酸性溶液中存在，故C错误；

D．常温时，0.1mol/L HA溶液的pH＞1，则该酸为弱酸，0.1mol/L BOH溶液中

c(OH−)

c(H+)=l0¹²，c（H⁺）．c（OH^-）=10^-14，则c（OH^-）=0.1mol/L，所以BOH为强碱，二者等体积混合生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，所以c（OH^-）＞c（H⁺），根据电荷守恒得c（B⁺）＞c（A^-），盐类水解较微弱，所以c（A^-）＞c（OH^-），故D错误；

故选B．

点评：

本题考点： 盐类水解的应用；水的电离；离子浓度大小的比较．

考点点评： 本题考查了盐类水解、电解质强弱的判断等知识点，根据电离程度确定电解质强弱结合电解质的性质来分析解答，易错选项是A，注意溶液呈酸性时，溶质可能是酸、强酸弱碱盐或强酸酸式盐，为易错点．