解题思路：由元素在周期表中位置，可知A为氢、B为Li、C为碳、D为氮、E为氧、F为氟、G为Na、H为Mg、I为Al、J为Si、K为硫、L为Cl、M为Cr、N为Fe、R为He、T为Ne．
（1）Mg在二氧化碳中燃烧生成MgO与碳；
（2）同周期自左而右第一电离能呈增大确定，但元素原子各轨道处于半满、全满、全空时，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素；
（3）N3-与CO2互为等电子体，二者结构相似，N3-离子中间N原子与另外2个N原子之间分别形成2对共用电子对；
（4）①与Cr同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与M原子相同的元素K、Cu；根据均摊法计算晶胞中含有金属原子的数目；
②MO2Cl2常温下为深红色液体，熔点低，能与CCl4、CS2等互溶，结合相似相溶可判断MO2Cl2是非极性分子；计算中心原子价层电子对数、孤电子对，进而确定分子空间构型．
由元素在周期表中位置，可知A为氢、B为L八、C为碳、D为氮、E为氧、F为氟、G为Na、t为Mg、八为Al、J为S八、K为硫、L为Cl、M为C2、N为Fe、2为te、T为Ne．（m）Mg在二氧化碳中燃烧生成MgO与碳，反应方程式为：2Mg+CO2{%...
点评：
本题考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用．
考点点评： 本题是对物质结构的考查，涉及元素周期表、电离能、等电子体、核外电子排布、晶胞计算、分子性质与结构等，需要学生熟练掌握基础知识，难度中等．