Question

（1）下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是______

Answer 1

解题思路：（1）作原电池负极和电解池阳极的金属易被腐蚀，作原电池正极或电解池阴极的金属易被保护，金属腐蚀快慢顺序是：电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护腐蚀措施的腐蚀；

（2）在燃料池中，正极上发生得电子的还原反应，负极上发生是电子的氧化反应，根据两极反应可以书写总反应方程式；

（3）根据原电池原理，正极发生的是化合价降低得电子的反应，根据电极反应判断pH的变化．

（1）根据图知，（2）（3）装置是原电池，在（2）中，金属铁做负极，（3）中金属铁作正极，做负极的腐蚀速率快，并且两个电极金属活泼性相差越大，负极金属腐蚀速率越快，正极被保护，并且原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀，所以（2）＞（3），

④⑤装置是电解池，④中金属铁为阴极，⑤中金属铁为阳极，阳极金属被腐蚀速率快，阴极被保护，即（5）＞（4），

根据电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护腐蚀措施的腐蚀，并且原电池的正极金属腐蚀速率快于电解池的阴极金属腐蚀速率，即（5）＞（2）＞（1）＞（3）＞（4），

故答案为：（5）＞（2）＞（1）＞（3）＞（4）；

（2）在燃料池中，正极上是CO发生失去电子的氧化反应，电极反应为：O₂+2CO₂+4e^-=2CO₃^2-，负极上是发生失电子的氧化反应，反应式：2CO+2CO₃^2--4e^-=4CO₂，在转移电子一样多的情况下，两极反应相加得到总反应：2CO+O₂=2CO₂，

故答案为：O₂+2CO₂+4e^-=2CO₃^2-；2CO+O₂=2CO₂；

（3）原电池正极发生的是化合价降低得电子的反应，根据方程式可知是O₂得电子，另外，由于H₂SO₄存在，所以发生的O₂酸性条件下的电极反应：4H⁺+O₂+4e^-═2H₂O，该过程消耗氢离子，所以正极负极pH会增大，故答案为：4H⁺+O₂+4e^-═2H₂O；变大．

点评：

本题考点： 金属的电化学腐蚀与防护；化学电源新型电池．

考点点评： 本题考查金属的腐蚀和防护知识、原电池的工作原理以及电极反应式的书写知识，注意知识的迁移和应用是关键，难度不大．