解题思路:(1)由图可知,t1正逆反应速率均增大,且逆反应速率大于正反应速率;t3正逆反应速率同等程度的增大;t4时正逆反应速率均减小,且逆反应速率大于正反应速率;
(2)由图可知,t1平衡逆向移动,t3不移动,t4平衡逆向移动.
由N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H<0,可知,该反应为放热反应,且为气体体积减小的反应,则
(1)由图可知,t1正逆反应速率均增大,且逆反应速率大于正反应速率,改变条件应为升高温度;
t3正逆反应速率同等程度的增大,改变条件应为使用催化剂;
t4时正逆反应速率均减小,且逆反应速率大于正反应速率,改变条件应为减小压强,
故答案为:升高温度;
(2)由图可知,t1平衡逆向移动,t3不移动,t4平衡逆向移动,均使氨气的含量减少,则t0~t1氨气的含量最大,
故答案为:A.
点评:
本题考点: 化学反应速率的影响因素;化学平衡建立的过程.
考点点评: 本题考查影响化学反应速率的因素,注意把握反应的特点及图象分析是解答的关键,明确温度、压强、催化剂对反应速率的影响即可解答,题目难度不大.