一密闭容器中发生下列反应:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g);△H<0下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关

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  • 解题思路:(1)由图可知,t1正逆反应速率均增大,且逆反应速率大于正反应速率;t3正逆反应速率同等程度的增大;t4时正逆反应速率均减小,且逆反应速率大于正反应速率;

    (2)由图可知,t1平衡逆向移动,t3不移动,t4平衡逆向移动.

    由N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H<0,可知,该反应为放热反应,且为气体体积减小的反应,则

    (1)由图可知,t1正逆反应速率均增大,且逆反应速率大于正反应速率,改变条件应为升高温度;

    t3正逆反应速率同等程度的增大,改变条件应为使用催化剂;

    t4时正逆反应速率均减小,且逆反应速率大于正反应速率,改变条件应为减小压强,

    故答案为:升高温度;

    (2)由图可知,t1平衡逆向移动,t3不移动,t4平衡逆向移动,均使氨气的含量减少,则t0~t1氨气的含量最大,

    故答案为:A.

    点评:

    本题考点: 化学反应速率的影响因素;化学平衡建立的过程.

    考点点评: 本题考查影响化学反应速率的因素,注意把握反应的特点及图象分析是解答的关键,明确温度、压强、催化剂对反应速率的影响即可解答,题目难度不大.