Question

在高效复习课堂中，同学们利用“硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾”四种物质的溶液对“复分解反应的条件”进行再探究．

Answer 1

解题思路：【知识回放】

①根据中和反应的定义进行分析，

②根据四种物质中的离子生成的沉淀有硫酸钡和碳酸钡进行分析．

【挖掘实质】

①根据HCl在水中会解离出H⁺和Cl^-，利用类比的思想分析硝酸钡离解出的离子；

②根据中和反应的实质就是氢离子和氢氧根离子中和反应，推导出有气体的反应；

【实践应用】根据发生复分解反应条件是离子之间生成水、沉淀、气体的反应来分析；

【知识升华】从反应前后离子浓度变化来分析．

【知识回放】

（1）①酸和见生成盐和水的反应就是中和反应，四种物质中只有硫酸是酸，氢氧化钠是碱，化学方程式为：

①H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O

②四种物质之间会生成的沉淀只有碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀，所以化学方程式为：H₂SO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+2HNO₃或K₂CO₃+Ba（NO₃）₂=BaCO₃↓+2KNO₃

【挖掘实质】

①HCl在水中会解离出H⁺和Cl^-，NaOH在水中会解离出Na⁺和OH^-，以此类推硝酸钡在水中会解离出的离子是Ba²⁺和NO₃^-；②根据是稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观过程示意图，该化学反应的实质可以表示为H⁺+OH^-=H₂O；用同样的方式表示上述四种溶液两两之间发生反应时有气体生成的反应2HCl+Na₂CO₃═2NaCl+H₂O+CO₂↑，该反应的实质：

2H⁺+CO₃^2-═H₂O+CO₂↑

【实践应用】通过上述探究发现，在溶液中H⁺和OH^-不能大量共存，在溶液中Ba²⁺和SO₄^2-也不能大量共存；

【知识升华】盐酸与氢氧化钠发生了复分解反应，反应后H⁺和OH^-的浓度减少，发生复分解反应的实质是：溶液中离子浓度减少．

故答案为：

【知识回放】

①H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O；

②H₂SO₄+Ba（NO₃）₂═BaSO₄↓+2HNO₃或 K₂CO₃+Ba（NO₃）₂═BaCO₃↓+KNO₃；

【挖掘实质】

①Ba²⁺NO₃^-；

②2H⁺+CO₃^2-═H₂O+CO₂↑；

【实践应用】

Ba²⁺和 SO₄^2-或 Ba²⁺和CO₃^2-或 H⁺和 CO₃^2-；

【知识升华】

溶液中离子浓度减小．

点评：

本题考点： 复分解反应的条件与实质；微粒观点及模型图的应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 在解该题时，首先要理解透复分解反应的条件是生成气体、水或沉淀，然后就是整合题中有用的知识采用类比的思想解答．