解题思路：（1）根据实验室用高锰酸钾制取氧气的反应原理书写方程式、根据药品的状态及反应条件选择发生装置、根据氧气的水溶性和密度选择收集方法．
（2）根据排水法收集的原理可知集气瓶中的水必须排出瓶外，以得到收集气体的目的，进行分析．
（3）根据氧气的助燃性和二氧化碳能使澄清的石灰水变浑的性质回答．
（1）高锰酸钾在加热下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式为：2KMnO4
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K2MnO4+MnO2+O2↑
因为反应物为固体，反应条件为加热，所以发生装置选A
因为氧气不溶于水，所以可用排水法收集，可选装置E；又因为氧气密度大于空气，所以可用向上排空气法收集，选择装置C
故答案为：2KMnO4
△
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K2MnO4+MnO2+O2↑；AC或AE
（2）根据排水法的原理，可知气体应该从b进入，瓶内压强增大，将水通过导管a压出瓶外，气体保留在集气瓶内；反之若气体从a进入，气体将从水中逸出，通过导管b逸出，不能达到收集气体的目的．
故答案为：b
（3）因氧气有助燃性，将燃着的木炭伸入盛氧气的集气瓶中，木炭燃烧更旺发出白光；由于反应生成二氧化碳，且二氧化碳能使澄清的石灰水变浑，所以集气瓶中二氧化碳和表面的澄清石灰水接触，在表面生成一层白色不溶物碳酸钙；
故答案为：木炭燃烧发出白光，放热，澄清石灰水表面、液面上集气瓶内壁出现一层白膜．
点评：
本题考点： 氧气的制取装置；探究氧气的性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 解答这类题目时，首先，要熟记氧气的实验室制取原理和氧气的溶解性、密度等；然后，根据氧气的实验室制取原理来组装、选配或者选择氧气的发生装置（用固体及固体混合物加热反应的原理时，选用固体加热型的装置；用固体与液体常温下反应的原理时，选用固液常温型的装置）；根据氧气不易溶于水，且与水不反应的性质，可选用排水法收集的装置；根据氧气的密度比空气的大，且不与空气的成分反应的性质，可选用向上排空气法收集的装置．