解题思路：（1）根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算稀释溶液中氢离子浓度，从而得出溶液的PH；
（2）先计算混合溶液中氢氧根离子浓度，再根据水的离子积常数计算氢离子浓度，从而得出溶液的pH．
（1）pH=3的盐酸中氢离子浓度=10-3mol/L，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变得稀释后盐酸溶液中氢离子浓度=
10−3mol/L×0.01L
0.1L=10-4mol/L，所以溶液的pH=4，
故答案为：4；
（2）pH=9 和pH=11的两种氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度分别是10-5mol/L、10-3mol/L，二者等体积混合，则混合溶液中氢氧根离子浓度=
10−5mol/L+10−3mol/L
2=4.95mol/L，则混合溶液中氢离子浓度=
10−14
10−5+10−3
2mol/L=2×10-11mol/L，则混合溶液的pH=11-0.3=10.7，
故答案为：10.7．
点评：
本题考点： pH的简单计算．
考点点评： 本题考查了溶液pH的计算，若两种强碱溶液等体积混合时，且pH相差2个或2个以上单位时，混合溶液的pH有如下近似规律：pH（混）=pH（大）-0.3，难度中等．