解题思路：比较同温等质量饱和溶液降温时溶液的变化．比较同温下两种物质等质量的饱和溶液降温时析出晶体量的多少，可依据两温度下的溶解度差值大小做判断；根据A的溶解度随温度变化的变化情况，可以确定A结晶的方法和溶质的质量分数的变化情况．
A、A、B溶解度随温度降低而减小，从t2℃降温到t1℃，A、B的饱和溶液有晶体析出，由于此时A的溶解度差值最大，所以等质量的A、B饱和溶液析出C物质最多；在此温度范围内，C的溶解度随温度降低而增大，所以降温会使C的饱和溶液变成不饱和溶液，因此也不会有晶体析出．
B、t1℃时，C的溶解度大于ag，A的溶解度等于ag，故将A、C各ag放入l00g水中．充分搅拌，所得溶液溶质质量分数相等．
C、由于甲和乙的溶解度都随温度的升高而增大，但甲的溶解度受温度的影响很大，而乙的溶解度受温度的影响小，因此提纯混有少量乙的甲时，应采取降温结晶的方法．
D、因A的溶解度随温度的升高而升高，所以溶液会由饱和溶液变为不饱和溶液，但由于溶液的组成没变，故溶液中溶质的质量分数保持不变．
故选D．
点评：
本题考点： 固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；晶体和结晶的概念与现象；有关溶质质量分数的简单计算．
考点点评： 本题难度不是很大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义及根据溶解度曲线解决相关的问题，培养学生解决问题的能力．