Question

一定量的质量分数为14%的KOH溶液，若蒸发掉100g水后，其质量分数变为28%，体积为125mL，且蒸发过程中无晶体析

Answer 1

解题思路：根据蒸发前后溶质的质量不变，计算出原溶液的质量，根据m（溶质）=m（溶液）ω计算溶质质量，根据n=[m/M]计算溶质KOH的物质的量，进而根据c=[n/V]计算溶液的物质的量浓度．

设14%氢氧化钾溶液的质量为m，蒸发前后溶质的质量不变，则有m×14%=（m-100g）×28%，解得m=200g，

28%的氢氧化钾溶液中含有氢氧化钾的物质的量为

(200−100)g×28%

56g/mol=0.5mol，

所得溶液的物质的量浓度为[0.5mol/0.125L]=4mol/L，

故选：B．

点评：

本题考点： 物质的量浓度的相关计算．

考点点评： 考查物质的量浓度的计算，难度不大，本题注意计算蒸发后溶液的质量为解答该题的关键．