解题思路:根据n=[m/M]计算1.92g铜物质的量,铜屑投入HNO3和H2SO4的混合溶液中发生的反应:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O,结合铜、硝酸根、氢离子的物质的量根据离子方程式进行过量计算,再根据不足的物质计算铜离子的物质的量,结合c=[n/V]计算铜离子浓度.
溶液中的氢离子包括硝酸、硫酸电离的,所以n(H+)=0.4mol/L×0.1L+0.1mol/L×0.1L×2=0.06mol,n(NO3-)n=0.4mol/L×0.1L=0.04mol,1.92g铜的物质的量为[1.92g/64g/mol]=0.03mol,则:
3Cu+8 H++2 NO3-=3Cu2++2NO+3H2O
3 8 2
0.03mol 0.08mol 0.02mol
所以氢离子的物质的量不足,根据氢离子的物质的量计算,由离子方程式可知0.06mol氢离子反应,生成的铜离子的物质的量为0.06mol×[3/8]=0.0225mol,所以溶液中c(Cu2+)=[0.0225mol/0.1L]=0.225mol/L,
故选B.
点评:
本题考点: 物质的量浓度的相关计算;化学方程式的有关计算.
考点点评: 本题考查物质的量浓度的计算,题目难度中等,解答该题的关键是把握反应的离子方程式,根据离子方程式判断反应的过量问题.