解题思路：A．对容器A来说，在建立化学平衡的过程中，反应混合物的总物质的量会增大，根据阿伏伽德罗定律（同温同容时，压强之比等于物质的量之比），其体积要增大，各组分的物质的量浓度就要减下，其反应速率也要减小．对于B容器来说，体积不变，各组分初始浓度是A容器的2倍，每个时刻的反应速率都将大于A容器，即反应速率：v（B）＞v（A）；
B．根据阿伏伽德罗定律（同温同容时，压强之比等于物质的量之比，达平衡后，混合气体的物质的量是初始时物质的量的1.2倍，即1.2×2mol=2.4mol，即增加了0.4mol，根据化学方程式的计算分析；
C．因为B容器的初始量是A容器的2倍，在相同温度下，当A容器的体积是B容器体积的二分之一（即0.5aL）时，达到平衡后，各组分的浓度、百分含量、容器的压强都相等，且压强为PB，当把此时A容器体积由0.5a体积扩大为1.4aL，不考虑平衡移动时压强会变为
5P
B
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，当再建立平衡时，A容器的原平衡将向正反应方向移动，尽管气体的总物质的量要增加，但体积变化对压强的影响大；
D．若打开K，相当于等压，与原来的A等效，故反应后的总体积为1.2a×3=3.6a，所以则达到新的化学平衡时，A的体积为2.6aL．
A．对X（g）+Y（g）⇌2Z（g）+W（g）来说，开始时只加入反应物X和Y，该反应将向正反应发向进行以建立化学平衡．对容器A来说，在建立化学平衡的过程中，反应混合物的总物质的量会增大，根据阿伏伽德罗定律（同温同容时，压强之比等于物质的量之比），其体积要增大，各组分的物质的量浓度就要减下，其反应速率也要减小．对于B容器来说，体积不变，各组分初始浓度是A容器的2倍，每个时刻的反应速率都将大于A容器，即反应速率：v（B）＞v（A），故A错误；
B．根据阿伏伽德罗定律（同温同容时，压强之比等于物质的量之比），达平衡后，混合气体的物质的量是初始时物质的量的1.2倍，即1.2×2mol=2.4mol，即增加了0.4mol，根据化学方程式的计算可知，
X （g）+Y（g）⇌Z（g）+2W（g）△n
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0.4mol0.4mol
即达平衡后，反应掉0.4mol，A容器中X的转化率为40%，故B错误；
C．因为B容器的初始量是A容器的2倍，在相同温度下，当A容器的体积是B容器体积的二分之一（即0.5aL）时，达到平衡后，各组分的浓度、百分含量、容器的压强都相等，且压强为PB，当把此时A容器体积由0.5a体积扩大为1.4aL，不考虑平衡移动时压强会变为5PB/14，当再建立平衡时，A容器的原平衡将向正反应方向移动，尽管气体的总物质的量要增加，但体积变化对压强的影响大，即PB＞2PA，故C错误；
D．若打开K，相当于等压，与原来的A等效，故反应后的总体积为1.2a×3=3.6a，所以则达到新的化学平衡时，A的体积为2.6aL，故D正确．
故选D．
点评：
本题考点： 化学平衡的计算．
考点点评： 本题难度较大，需要设计平衡和变换平衡，要求有清晰的思维过程，是一则训练思维的好题．