解题思路:A、2.4g镁的物质的量为0.1mol,0.1mol镁与足量的盐酸反应失去了0.2mol电子;
B、1.8g重水的物质的量为:[1.8g/20g/mol]=0.09mol,0.09mol重水中含有0.9mol中子;
C、氢氧根离子中含有9mol电子,0.1mol氢氧根离子中含有0.9mol质子;
D、2.8g氮气的物质的量为0.1mol,0.1mol氮气中含有0.2mol氮原子.
A、2.4g镁的物质的量为0.1mol,镁为2价金属,0.1mol镁完全反应失去0.2mol电子,转移电子数为0.2NA,故A正确;
B、1.8g重水的物质的量为0.09mol,含有0.9mol中子,含0.9NA个中子,故B错误;
C、0.1mol氢氧根离子中含有0.9mol质子,含0.9NA个质子,故C错误;
D、2.8g氮气的物质的量为0.1mol,0.1mol氮气中含有0.2mol氮原子,所含有的原子数目为0.2NA,故D错误,
故选A.
点评:
本题考点: 阿伏加德罗常数.
考点点评: 本题考查了阿伏伽德罗常数,题目难度不大,注意明确氢氧根离子、羟基中质子数、中子数,熟练掌握阿伏伽德罗常数与物质的量等物理量之间关系.