解题思路：反应的方程式为：6NO+4NH3=5N2+6H2O，根据化合价的变化判断电子转移的方向和数目，根据化学方程式以及经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g，利用讨论法计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量．
（1）反应的方程式为：6NO+4NH3=5N2+6H2O，反应中NO中N元素的化合价由+2价降低到0价，得电子，NH3中N元素的化合价由-3价升高到0价，失电子，氧化还原反应氧化剂和还原剂得失电子数目相等，则有：
，
答：
；
（2）6molNO还原得到3molN2，4molNH3，氧化得到2molN2，两者相差1molN2，现相差1.4g，
1.4g
28g•mol−1＝0.05mol，
相当于0.3molNO和0.2molNH3反应，
依题意NO和NH3的总物质的量为1mol，其中必有一种为过量，
所以有两种情况：0.3molNO和0.7molNH3或0.2molNH3和0.8molNO．
答：原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能为：0.3molNO和0.7molNH3或0.2molNH3和0.8molNO．
点评：
本题考点： 氧化还原反应；化学方程式的有关计算．
考点点评： 本题考查氧化还原反应以及有关计算，题目难度不大，注意根据化学方程式判断被氧化和被还原的物质的量的关系为解答该题的关键．