解题思路：对于该题一定要根据酸溶液和中性的盐溶液都不能使酚酞变色来判断，然后根据溶液中的物质和加入的碳酸钠如何反应来解答，而要回收氯化钙就要加入碳酸钙反应才能得到纯净的氯化钙溶液．
[实验与结论]②酚酞试液遇到酸性溶液和中性溶液均显无色，所以答案为：无色酚酞遇稀盐酸也为无色；
③碳酸钠与废液中的HCl、CaCl2均发生反应，但碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀又与盐酸反应掉，所以相当于碳酸钠先与HCl反应，故答案为：先有大量气泡产生，后出现白色沉淀；碳酸钠与盐酸（HCl）反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；
[拓展与应用]①回收比较纯净的氯化钙就要除去溶液中的HCl，而不能引进新的杂质，这样只能加入足量的碳酸钙，碳酸钙与盐酸（HCl）反应产生氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2+H2O；反应完后过滤即可，故答案为：足量CaCO3，过滤
②废液中有稀盐酸未经处理直接倒入下水道会腐蚀管道中的金属等，故答案为：腐蚀下水管道
答案：
【实验与结论】
②无色酚酞遇稀盐酸也为无色
③先有大量气泡产生，后出现白色沉淀；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
【拓展与应用】
①足量CaCO3，CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2+H2O，过滤
②腐蚀下水管道
点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；二氧化碳的实验室制法；酸的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 这道实验题能够很好地训练学生在实际实验过程中发生的反应、剩余物质的分析以及除杂和提纯的问题．当学生做完这道题后，会对化学产生更加浓厚的兴趣的．