那么就只能选择B了,你直接将HA当做醋酸,HB当做盐酸的.简洁明了
怎么说那,这道题目不怎么严谨.应该说这两个都是弱酸,要是HB是盐酸的话,那么NaB就是中性的,何来氢离子和阳离子浓度的比较的啊
不过既然这么出题了,我们就当做都是 弱酸
弱酸酸性：HAH+
B- + H+ =HB A- +H+ = HA
那么比较B- A-,就要看谁的酸性强的了,酸性强说明它抢H+的能力不强,要是强的话,就不会让H+脱离它而去导致酸性强的了,那么意思就是说酸行弱的,就会形成更多的HX,那么它的X-形态就会少,这道题目中HB酸性强,那么它生成的HB就很少,所以B-比A-多
那选项A,H+总共才那么点,怎么可能水解的比H+离子还要多,明显是错误的,H+应该放在第二位还差不多...但是这个无从考证...也要看HA,HB的酸性到底是多强的