B
分析：
分别列出反应的方程式,可以知道
Na2CO3 ,MgCO3 ,K2CO3 ,CaCO3四种物质分别与盐酸反应制取二氧化碳时,他们的质量与制得的二氧化碳的质量比为106/44,84/44,138/44,100/44
而实际混合物与二氧化碳的质量比是10.6/4.4=106/44
混合物中必须有一种物质与所制取的二氧化碳的比大于106/44,大于106/44的就只有比值为138/44的K2CO3,所以,混合物中一定存在的是K2CO3,B选项是不可能的.
再分析一下,B中三种物质与所制取二氧化碳的质量比分别为106/44,84/44,100/44,他们之中最小的就是106/44,所以混合以后比值一定会大于106/44,即10.6g这三种物质的混合物所制取得二氧化碳一定是大于4.4克的.(不论他们的比例是多少都没办法得到只是4.4克,除非混合物中Na2CO3的比例是100%,其他两种为0,但那样就不叫混合物了)
所以答案是B