解题思路：（1）根据装置的特点结合压强的知识分析，弄清装置气密性的检验必须要保证装置能形成一个密闭的体系和引起密闭体系内的压强的变化，由于当注射器推活塞时，根据装置特点，不能向试管内充气；当注射器拉活塞时，根据装置特点，能吸出试管内空气气，因此检查该装置的气密性时，为使形成一个密闭的空间，应拉注射器的活塞，使装置内的压强减小，从而在浸没在水中的玻璃导管口会看到有气泡冒出．
（2）由于SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，当单质碘恰好完全反应时，淀粉遇碘变成的蓝色就会消失，从而根据参加反应的碘的质量即可求出二氧化硫的质量，从而确定此地空气中二氧化硫的含量．
（1）若要检验该装置的气密性，首先理解单向阀的作用，单向阀原理说明：当注射器推活塞时，根据装置特点，不能向试管内充气；当注射器拉活塞时，根据装置特点，能吸出试管内空气气；因此应该外拉注射器的活塞，导致试管内压强减小，若看到浸没在水中的玻璃管口处有气泡冒出，说明气密性良好，故答案为：向外轻轻拉动注射器的活塞，浸没在水中的玻璃导管口有气泡冒出；
（2）由于所取得碘水是一样的，因此两组实验中参与反应的二氧化硫的质量一样多，为了使二氧化硫气体完全被吸收，因此抽拉气体时要缓缓地进行．根据化学方程式计算，设参与反应的二氧化硫的质量为X．
SO2 +I2 +2H2O=H2SO4 +2HI
64 254
X bg×w
[64/X]=[254/bg×w]
解得X=[32bw/127]g=0.252bwg
参与反应的二氧化硫的体积为[0.252bwg/ρg/L]=[0.252bw/ρ]L
甲组：空气中SO2的体积分数硫的体积为[0.252bw/ρ]L÷V甲L×100%=[0.00252bw/ρV甲]%
乙组：空气中SO2的体积分数硫的体积为[0.252bw/ρ]L÷V乙x100%
=[0.00252bw/ρV乙]%
由于V甲＞V乙，甲组抽气速率过快，造成空气中SO2与碘水未充分反应，产生较大误差，所以乙组更实际符合，故答案为：[0.00252bw/ρV乙]%；甲组抽气速率过快，造成空气中SO2与碘水未充分反应，产生较大误差．
点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；检查装置的气密性．
考点点评： 主要对空气中二氧化硫的含量进行了探究，该题有一定的深度，难度较大，主要培养学生分析问题、解决问题的能力．