化学解题已知O2(g)+4H++4e﹣=2H2O,E(标准态)=1.229V,计算当H+浓度为 1.0×10(﹣7)mo
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1.229+0.059pH
=0.816V
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已知电极反应O2+4H+ +4e====2H20的标准电极电动势E=1.229V,求电极反应O2+2H2O+4e====
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S2O82- + 2e- = 2SO42-和Mn2+ + 4H2O = MnO4- + 8H+ + 5e-,则氧化1mo
已知2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=-572 kJ·mol-1,2H2(g)+O22H2O(g)ΔH=-4
已知:2H 2 (g)+O 2 (g) ="==" 2 H 2 O (l) △H= -571.6 kJ· mo
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