解题思路：（1）根据图中反应的活化能的大小来分析是否使用催化剂；
（2）当△G=△H-T•△S＜0时，反应能自发进行，据此判断；
（3）A、利用转化的CO和平衡时CO的量来分析；
B、增加CO浓度，会促进氢气的转化；
C、该反应为反应前后气体的物质的量不同，质量守恒；
D、再充入1molCO和2molH2，体积不变，则压强增大，平衡正向移动；
（4）由图2计算用CO表示的反应速率，再利用反应速率之比等于化学计量数之比来计算氢气的反应速率；利用各物质平衡的浓度来计算化学平衡常数；通过计算比较Qc与K的大小关系来判断反应方向；
（5）根据温度和压强对该反应的影响来分析；
（6）根据盖斯定律结合已知热化学方程式来构建目标方程式来解答．
（1）由图可知，曲线b降低了反应所需的活化能，则b使用了催化剂；
故答案为：b；
（2）当△G=△H-T•△S＜0时，反应能自发进行，已知CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）该反应为熵减小的反应，即△S＜0，且该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为放热反应，即△H＜0，若要△H-T•△S＜0，则必须在高温条件下；
故答案为：A；
（3）A、由图2可知生成0.75mol/LCH3OH，则反应了0.75mol/LCO，平衡时有0.25mol/LCO，即CO的起始物质的量为（0.75mol/l+0.25mol/L）×2L=2mol，故A错误；
B、增加CO浓度，会促进氢气的转化，氢气的转化率增大，但CO的转化率减小，故B错误；
C、该反应为反应前后气体的物质的量不同，质量守恒，所以气体平均相对分子质量逐渐增大，当气体平均相对分子质量保持不变时，反应已达平衡状态，故C正确；
D、再充入1molCO和2molH2，体积不变，则压强增大，平衡正向移动，再次达到平衡时
n(CH3OH)
n(CO)会增大，故D错误；
故答案为：C；
（4）由图2可知，反应中减小的CO的浓度为1mol/L-0.25mol/L=0.75mol/L，10min时达到平衡，
则用CO表示的化学反应速率为[0.75mol/L/10min]=0.075mol•L-1•min-1，
因反应速率之比等于化学计量数之比，则v（H2）=0.075mol•L-1•min-1×2=0.15mol•L-1•min-1，
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）
开始：1mol/L 2mol/L 0
转化：0.75mol/L 1.5mol/L 0.75mol/L
平衡：0.25mol/L 0.5mol/L 0.75mol/L
则化学平衡常数K=
c(CH3OH)
c(CO)•c2(H2)=[0.75mol/L
0.25mol/L×(0.5mol/L )2=12 L2•mol-2；
若体积保持不变再加入0.5mol CO和1mol CH3OH，则Qc=
c(CH3OH)
c(CO)•c2(H2)=
0.75+0.5
(0.25+0.25)×0．52=10＜K，反应未达到平衡状态，则反应向正反应方向进行；
故答案为：0.15mol•L-1•min-1；12 L2•mol-2；正反应；
（5）CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）△H＜0，则温度越高，逆向反应进行的程度越大，甲醇的含量就越低，压强增大，反应正向进行的程度大，则甲醇的含量高，则图象为：
；
故答案为：
；
（5）32g的CH3OH（g）的物质的量为1mol，
已知：CH3OH（g）+
3/2]O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-192.9kJ/mol ①
H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol ②
根据盖斯定律①-②×2得：CH3OH（g）+[3/2]O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-280.9kJ/mol，
故答案为：CH3OH（g）+[3/2]O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-280.9kJ/mol．
点评：
本题考点： 物质的量或浓度随时间的变化曲线；反应热和焓变；热化学方程式；化学平衡的影响因素．
考点点评： 本题考查化学反应速率、化学平衡及能量变化等，学生应注意图象的利用来分析解决问题，图象中的信息是解答本题的关键，题目综合性强，难度中等．