Question

（16分）某化学实验小组的同学为探究和比较SO 2 和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置（图3）。

Answer 1

（第（4）小题每空1分，其余每空2分）（1）①B：品红溶液褪色，D：品红溶液褪色。

②B：褪色的品红又恢复为红色，D：无明显现象。

（2）Cl ₂＋SO ₂＋2H ₂O=2HCl＋H ₂SO ₄（3）0.2

（4）

编号

实验操作

预期现象和结论

步骤①

2 mol·L ^-1HCl

有汽泡产生

步骤②

l mol·L ^-1BaCl ₂

有白色沉淀生成

（1）①SO ₂具有漂白性，能使品红溶液褪色，氯水具有强氧化性，也能使品红溶液褪色。

②由于SO ₂的漂白性是可逆的，所以加热能使品红溶液恢复红色。但氯水的漂白性是氧化导致的，是不可逆的，加热不能恢复红色。

（2）由于SO ₂还具有还原性，而氯气具有氧化性，二者发生氧化还原反应生成氯化氢和硫酸，方程式为Cl ₂＋SO ₂＋2H ₂O=2HCl＋H ₂SO ₄。

（3）2.24L氯气在标准状况下的物质的量是0.1mol，根据氯原子守恒可知，被氧化的氯化氢是0.2mol。

（4）SO ₃ ^{2 －}的检验可用盐酸，反应中生成SO ₂气体。SO ₄ ^{2 －}的检验用氯化钡溶液，生成白色沉淀硫酸钡。