解题思路：短周期元素中，②⑧均有最高价+2，处于ⅡA族，原子半径②＞⑧，故②为Mg、⑧为Be；④⑦均有+5、-3价，处于ⅤA族，原子半径④＞⑦，故④为P、⑦为N；⑤有+7、-1价，则⑤为Cl；①有最低价-2，处于ⅥA族，原子半径小于Cl，故①为O；③⑥均有最高价+1，处于ⅠA族，原子半径③＜⑥，且③的原子半径大于Be，故则③为Li、⑥为Na，据此解答．
短周期元素中，②⑧均有最高价+2，处于ⅡA族，原子半径②＞⑧，故②为Mg、⑧为Be；④⑦均有+5、-3价，处于ⅤA族，原子半径④＞⑦，故④为P、⑦为N；⑤有+7、-1价，则⑤为Cl；①有最低价-2，处于ⅥA族，原子半径小于Cl，故①为O；③⑥均有最高价+1，处于ⅠA族，原子半径③＜⑥，且③的原子半径大于Be，故则③为Li、⑥为Na，
A．最高正化合价等于其主族族序数，故③和⑥处于ⅠA族、④和⑦分别处于ⅤA族，故A正确；
B．元素④为P，处于第三周期ⅤA族，故B正确；
C．元素⑧为Be，与Al处于对角线位置，根据对角线规则，二者性质相似，故BeO可能具有两性，故C正确；
D．元素①与元素⑥形成的化合物有氧化钠、过氧化钠，过氧化钠中存在共价键，故D错误，
故选D．
点评：
本题考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用．
考点点评： 本题考查结构性质位置关系应用，根据化合价与原子半径推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握．