反应一：K2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2KOH
反应二：(NH4)2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NH3↑+2H20（加热）
反应三：2NH4HCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+(NH4)2CO3+2H20
此题应该从后到前开始解答
所得固液混合物中加100mL,0.9mol/L的盐酸,沉淀部分溶解,同时生成448mLCO2气体（标准状况下）,剩余盐酸用50mL,0.2mol/L的NaOH溶液恰好中和
盐酸先与KOH反应,再与(NH4)2CO3反应,再与BaCO3反应
即反应三生成的碳酸钡被盐酸溶解,生成448mlCO2 即0.02mol（1mol=22.4L）
BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑ (NH4)2CO3+2HCl=2NH4Cl+CO2↑+H2O
根据反应三得到n（NH4HCO3）=n（CO2）=0.02mol
消耗盐酸=2n（CO2)= 0.04mol
剩余盐酸用50mL,0.2mol/L的NaOH溶液恰好中和
剩余盐酸n=n（NaOH)=0.05*0.2=0.01mol
则与KOH反应的盐酸=总盐酸-生成CO2消耗盐酸-剩余盐酸
=0.1L*0.9mol/L-0.04-0.01=0.04mol
根据反应一
n（K2SO4）=1/2n(KOH)=0.02mol
反应三得到的BaCO3=1/2n(NH4HCO3)=0.01mol
反应一得到的BaSO4=n（K2SO4）=0.02mol
反应生成沉淀为BaSO4和BaCO3,BaCO3有0.01mol,剩下的都为BaSO4
则n(BaSO4)=（8.6g-0.01mol*197）/217=0.0306mol 约为0.03mol
则反应二得到的BaSO4为0.03-0.02=0.01mol
根据反应二得n((NH4)2SO4)=0.01mol
固体混合物
n（K2SO4）=0.02mol
n((NH4)2SO4)=0.01mol
n（NH4HCO3）=0.02mol
则固体混合物质量=0.02*158+0.01*116+0.02*79=3.16+1.16+1.58=5.9