用惰性电极以1A的电流强度电解0.5mol/L的NaCl溶液200mL,当溶液的pH=12时,停止电解.求：1：通电所需

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  • 末尾状态时,OH=0.01mol,H=0.1^12；OH改变量为0.01-0.1^7=0.01;,则通过的电荷数为0.2L*0.01mol/L=0.002mol,t=C*96500/I=193s；生成NaOH=0.002*（23+1+16）=0.08g,希望楼主能采纳.计算忽略了原有的OH和改变后的H

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