Question

下列叙述不正确的是（　　）A．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和KW均减小B．常温，在NH4Cl溶液中，当

Answer 1

解题思路：A．水的离子积常数只与温度有关；

B．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；

C．c（H⁺）=10^-pH；

D．pH=2的一元强酸和pH=12的一元强碱等体积混合时，二者恰好反应生成正盐和水，溶液呈中性．

A．水的离子积常数只与温度有关，温度不变水的离子积常数不变，故A错误；

B．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），因为c（NH₄⁺）=c（Cl^-），所以得c（H⁺）=c（OH^-），溶液呈中性，pH=7，故B正确；

C．c（H⁺）=10^-pH，二者的pH相等，所以溶液中氢离子浓度相等，故C正确；

D．pH=2的一元强酸和pH=12的一元强碱等体积混合时，二者恰好反应生成正盐和水，溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），故D正确；

故选A．

点评：

本题考点： 盐类水解的应用；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

考点点评： 本题考查了溶液酸碱性的判断，根据溶液中氢原子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小判断，结合电荷守恒分析，难度不大．