解题思路：A、同主族元素的原子，原子半径越大越易失去电子；
B、氢氟酸是弱酸，氢碘酸是强酸；
C、胶体的本质特征是分散质微粒直径的大小；
D、氯化铁溶液中三价铁离子水解显示酸性，水解程度强于镁离子．
K原子半径大于Li原子半径，对最外层电子的吸引程度减弱，所以K比Li更容易失去电子，故A错误；
B、F2比I2活泼，但是氢氟酸是弱酸，氢碘酸是强酸，HF的酸性比氢碘酸弱，故B错误；
C、丁达尔效应是胶体的性质，胶体的本质特征是分散质微粒直径介于1-100nm之间，故C错误；
D、MgCl2溶液中含有的FeCl3的水解程度大于镁离子，加入氧化镁，能促进三价铁离子的水解，使氢氧化铁生成，过滤，即可以将铁离子除去，故D正确．
故选D．
点评：
本题考点： 碱金属的性质；胶体的重要性质；卤素原子结构及其性质的比较．
考点点评： 本题考查学生有关元素周期律、胶体性质、盐的水解等方面的知识，属于综合知识的考查，难度不大．