将一定量铁粉在500ml的PH=1的盐酸中完全溶解

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  • Fe+2HCl=FeCl2+H2,通入氯气恰好将亚铁离子氧化为铁离子,而加入0.02mol碘离子又恰好将铁离子重新还原为亚铁离子.

    2I`+2Fe3+=I2+2Fe2+,则铁离子共0.02mol,为1.12g.

    据方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2,0.02molFe共消耗0.04mol氢离子,故剩余氢离子为0.05-0.04=

    0.01mol,最终溶液体积为1L,故最终氢离子浓度为0.01mol/L,PH=2

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