解题思路：（1）甲同学的操作包括了氢氧化钠固体的溶解过程和与硫酸反应的过程，不能就说是中和反应放热；
（2）①根据图象可以看出随着硫酸的加入温度在逐渐的上升，B点在温度上是个转折点，在反应也是个转折点；C点是硫酸过量分析其中的溶质；
②根据氢氧化钠的质量计算硫酸的质量从而计算质量分数．
（1）在甲同学的操作过程中既有氢氧化钠固体的溶解过程，也有和硫酸中和的过程，不能认为就是中和反应放热．
故答案为：固体氢氧化钠溶于水会放出大量的热，
（2）①根据图象可以看出随着硫酸的加入，温度在逐渐的升高，可知硫酸中和氢氧化钠的反应是放热，随着反应的进行放出的热量不断变多温度也不断升高，因此恰好反应时温度最高即为B点；从B到C的溶液中，是硫酸中和完氢氧化钠后继续加入硫酸，因此溶液中的溶质为硫酸钠与硫酸，其中的阳离子是钠离子和氢离子；
故答案为：酸碱恰好完全中和；Na+、H+．
②设反应消耗硫酸的质量为x
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
2×40 98
20g×10% x
[2×40/20g×10%]=[98/x] x=2.45g
硫酸的质量分数=[2.45g/24.5g]×100%=10%
故所用稀硫酸的溶质质量分数为10%．
点评：
本题考点： 中和反应及其应用；有关溶质质量分数的简单计算；根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 本题主要考查了结合图象对中和反应的过程及中和反应放热的理解，解题的关键是能够分清坐标各段表示的意义，并注意干扰因素的存在，难度不大．