某化合物完全燃烧消耗掉9.6g氧气(O2),生成8.8g二氧化碳(CO2)和5.4g水(H2O),则该化合物中一定含有_

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  • 解题思路:某化合物完全燃烧,消耗9.6克氧气,根据质量守恒定律可知,该化合物中一定含有碳、氢两种元素,可能含有氧元素.要确定此有机物中是否含有氧元素,则要根据反应前后元素的质量不变,计算出8.8克二氧化碳和5.4克水中碳元素、氢元素的质量总和是否等于该化合物的质量,如果8.8克二氧化碳和5.4克水中碳元素、氢元素的质量总和小于化合物的质量,则此化合物中含有氧元素.

    某化合物完全燃烧,消耗9.6克氧气,生成8.8克二氧化碳和5.4克水;

    根据质量守恒定律可知,参加反应的该化合物的质量为:8.8g+5.4g-9.6g=4.6g;

    该化合物中一定含有碳、氢两种元素,可能含有氧元素.

    8.8gCO2中碳元素的质量为8.8g×[12/44]=2.4g,

    5.4gH2O中氢元素的质量为5.4g×[2/18]=0.6g,

    故该化合物中碳元素和氢元素的质量为2.4g+0.6g=3g,小于该化合物的质量4.6g,

    所以该化合物中含有氧元素.

    故答案为:C、H、O.

    点评:

    本题考点: 质量守恒定律及其应用;元素的符号及其意义.

    考点点评: 本题难度不大,考查质量守恒定律的应用,解题的关键是掌握化学反应前后元素种类、质量均相等.